下列说法正确的是（）A.Na2CO3是强电解质，BaCO3是弱电解质B.c（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液一定呈中性C.将硫酸铝和氯化铝溶液分别加热蒸干后灼烧，得到的固体都是氧化铝D.将0.1mol•L

Question

下列说法正确的是（　　）

A. Na₂CO₃是强电解质，BaCO₃是弱电解质

B. c（H⁺）=1×10^-7mol•L^-1的溶液一定呈中性

C. 将硫酸铝和氯化铝溶液分别加热蒸干后灼烧，得到的固体都是氧化铝

D. 将0.1 mol•L^-1醋酸溶液加水稀释时，电离能力增强，但c（H⁺）变小

Answer 1

A、NaHCO₃和BaCO₃均属于盐，是强电解质，故A错误；
B、（H⁺）=10^-7mol•L^-1的溶液，溶液的pH=7，若温度为100℃，纯水中氢离子浓度大于1×10^-7mol•L^-1，此时的溶液呈碱性，故B错误；
C、氯化铝为强酸弱碱盐，水解出Al（OH）₃和HCl：AlCl₃+3H₂O⇌Al（OH）₃+HCl，而HCl是挥发性酸，受热挥发会导致水解平衡右移，导致AlCl₃彻底水解为Al（OH）₃，灼烧时Al（OH）₃又会分解为Al₂O₃，故将氯化铝溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是Al₂O₃；Al₂（SO₄）₃是强酸弱碱盐，水解出H₂SO₄和Al（OH）₃，而H₂SO₄是不挥发性酸，受热不能挥发，即Al₂（SO₄）₃的水解不能彻底，故最终得到的即为Al₂（SO₄）₃，故C错误；
D、将0.1 mol•L^-1醋酸溶液加水稀释时，促进醋酸的电离，电离能力增强，由于溶液的体积变化大于氢离子的物质的量变化，所以c（H⁺）变小，故D正确，
故选D．