常温下，浓度均为0.1mol•L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别缴入NaOH固体，lgc(H+)c(OH-)随加入NaOH的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是（）A.HX的酸性弱于HYB.a

Question

常温下，浓度均为0.1mol•L^-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别缴入NaOH固体，lg

(c(H+))/(c(OH-))随加入NaOH的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）

A. HX的酸性弱于HY

B. a点由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1

C. c点溶液中：c（Y^-）>c（HY）

D. b点时酸碱恰好完全中和

Answer 1

A．lg(c(H+))/(c(OH-))越大，溶液中氢离子浓度越大，未加NaOH时，HX溶液中lg(c(H+))/(c(OH-))的值大，所以HX的酸性大于HY，故A错误；
B．a点lg(c(H+))/(c(OH-))=12，则溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，溶液中水电离的c（H⁺）=(10-14)/(0.1)=10^-13mol•L^-1，故B错误；
C．c点lg(c(H+))/(c(OH-))=6，则溶液中c（H⁺）=10^-4mol/L，此时消耗的NaOH为0.005mol，则溶液中的溶质为NaY和HY，由于溶液显酸性，所以HY的电离程度大于NaY的水解程度，所以c（Y^-）>c（HY），故C正确；
D．浓度均为0.1mol•L^-1、体积均100mL的HY与NaOH恰好中和消耗NaOH为0.01mol，而b点时消耗的NaOH为0.008mol，所以酸过量，故D错误．
故选C．