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共找到 349896 与01Mol/lHCl溶液中溶解度大约为纯水中的溶解度计算 相关的结果,耗时156 ms
常温下,如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计),测得混合液的pH=8.①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-
化学
,又知将HA溶液加到Na2C
(2014•滨州一模)(l)常温下,如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合液的pH=8.混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为
化学
硫酸钡固体分别放入相同体积的
常温下,取浓度均为0.01mol•L-1的HA溶液和MOH溶液各20mL,分别用0.01mol•L-1NaOH溶液、0.01mol•L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示.下列说法正确的是(
化学
a中,滴加溶液到20mL时,
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(Al³+)=0.4mol/L,c(SO4²-)=0.8mol/L,则c(K+)=()?0.3mol/L设溶液体积为V,据电荷守恒定律有0.1V+3*0.4V+c(K+)V=2*0.8V解之得c(K+)=0.3mol
化学
L我想问一下,这里为什么没考
下列叙述正确的是()A.0.1mol•L-1氨水中,c(OH-)=c(NH4+)B.10mL0.02mol•L-1HCl溶液与10mL0.02mol•L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL.则溶液的pH=13(25℃)C.在0.1mol•L-1
化学
•L-1CH3COONa溶液
常温下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如下图求详解常温下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如下图.(其中Ⅰ表示H2
化学
-、Ⅲ代表A2-).根据图示
(1)在25°C时,已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4,0.1mol/LNaCN溶液的pH=12.现将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为.(2)常温下,将0.01molNH4C
其他
l和0.002molNaOH
某H2SO4溶液浓度为0.0050mol/L,用纯水稀释到原体积的100倍时,溶液的pH是,再继续稀释到100000倍时,溶液的pH.
化学
某实验小组用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定.Ⅰ.配制0.50mol•L-1NaOH溶液若实验中大约要使用245mLNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体gⅡ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠
化学
50mL NaOH溶液和30
某研究小组以银盐为实验对象,研究难溶盐时进行了如下实验:①0.1mol•L-1AgNO3溶液和0.1mol•L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1mol•L-1KI溶液
化学
1KI溶液,沉淀变为黄色;④
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