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常温下,取浓度均为0.01mol•L-1的HA溶液和MOH溶液各20mL,分别用0.01mol•L-1NaOH溶液、0.01mol•L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示.下列说法正确的是(

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常温下,取浓度均为0.01mol•L-1的HA溶液和MOH溶液各20mL,分别用0.01mol•L-1NaOH溶液、0.01mol•L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示.下列说法正确的是(  )
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A. HA和MOH均为弱电解质

B. 曲线a中,滴加溶液到20mL时,c(Cl-)=c(M+)=c(OH-)=c(H+

C. 曲线b中,滴加溶液到20mL时,c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+

D. 曲线b中,滴加溶液到10mL时,c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(HA)

▼优质解答
答案和解析
A.由图可知,0.01mol•L-1的HA溶液pH>2,则HA为弱酸,而0.01mol•L-1 MOH溶液的pH=12,则MOH为强碱,故A错误;B.曲线a中,滴加溶液到20mL时,此时为MCl溶液,为强酸强碱盐,溶液呈中性,盐的离子远远大于水电...
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