常温下，取浓度均为0.01mol•L-1的HA溶液和MOH溶液各20mL，分别用0.01mol•L-1NaOH溶液、0.01mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（

Question

常温下，取浓度均为0.01mol•L^-1的HA溶液和MOH溶液各20mL，分别用0.01mol•L^-1NaOH溶液、0.01mol•L^-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A. HA和MOH均为弱电解质

B. 曲线a中，滴加溶液到20mL时，c（Cl^-）=c（M⁺）=c（OH^-）=c（H⁺）

C. 曲线b中，滴加溶液到20mL时，c（Na⁺）>c（A^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

D. 曲线b中，滴加溶液到10mL时，c（A^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA）

Answer 1

A．由图可知，0.01mol•L-1的HA溶液pH>2，则HA为弱酸，而0.01mol•L-1 MOH溶液的pH=12，则MOH为强碱，故A错误；B．曲线a中，滴加溶液到20mL时，此时为MCl溶液，为强酸强碱盐，溶液呈中性，盐的离子远远大于水电...