常温下，如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8．①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-

Question

常温下，如果取0.1mol•L^-1HA溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8．
①混合液中由水电离出的OH^-浓度与0.1mol•L^-1NaOH溶液中由水电离出的OH^-浓度之比为___；
②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH___7（填“<”、“>”或“=”）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为（填序号）___．
a．NH₄HCO₃     b．NH₄A     c．（NH₄）₂CO₃     d．NH₄Cl．

Answer 1

①盐溶液中c（OH^-）=(10-14)/(10-8)=10^-6 mol/L，0.1mol•L^-1NaOH溶液中c（H⁺）等于由水电离出的氢氧根离子浓度，即c（H⁺）=c_水电离（OH^-）=(10-14)/(0.1)=10^-13 mol/L，所以混合液中由水电离出的OH^-浓度与0.1mol•L^-1NaOH溶液中由水电离出的OH^-浓度之比=10^-6 mol/L：10^-13 mol/L=10⁷：1，
故答案为：10⁷：1；
②将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH₄A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以（NH₄）₂CO₃中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH>7；
NH₄Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性；
NH₄A溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵；
NH₄HCO₃溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性；
（NH₄）₂CO₃溶液中碳酸根的水解程度更大，pH值最大，
则相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为：c>a>b>d，
故答案为：>；c>a>b>d．