某H2SO4溶液浓度为0.0050mol/L，用纯水稀释到原体积的100倍时，溶液的pH是，再继续稀释到100000倍时，溶液的pH．

Question

某H₂SO₄溶液浓度为0.0050mol/L，用纯水稀释到原体积的100倍时，溶液的pH是______，再继续稀释到100000倍时，溶液的pH______．

Answer 1

某H₂SO₄溶液浓度为0.0050mol/L，则溶液中C（H⁺）=0.0050mol/L×2=0.01mol/L，硫酸稀释100倍后，则溶液中氢离子浓度是原来的(1)/(100)，即C（H⁺） 是0.0001mol/L，所以pH=-lg10−4=4；再继续稀释到100000倍时，酸电离出的氢离子浓度是原来的(1)/(107)，即氢离子浓度是10^-9 mol/L，水电离出的氢离子浓度是10^-7 mol/L，所以溶液中氢离子浓度是1.01×10^-7mol/L，则pH=-lg1.01×10−7≈7．
故答案为：4，7．