某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl-、SO42-、CO32-、H+、Ba2+、Na+，某同学进行了如下实验：（1）向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；（2）向（1）中滤液里加入AgNO3溶液

Question

某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、H⁺、Ba²⁺、Na⁺，某同学进行了如下实验：
（1）向溶液中加入过量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，过滤；
（2）向（1）中滤液里加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；
（3）将足量稀盐酸加入（1）的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生．
依据以上实验回答下列问题；
（1）原溶液中一定含有 ___；
（2）一定没有 ___；
（3）可能含有 ___；如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是 ___；
A．稀HNO₃      B．Ba（NO₃）₂        C．AgNO₃           D．Na₂CO₃
（4）写出（3）中沉淀消失的离子方程式 ___．

Answer 1

（1）向溶液中加入过量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含SO₄^2-、CO₃^2-中的一种或都有，则一定没有Ba²⁺；
（2）将（1）中滤液里加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但引入氯离子，则不能确定原溶液中是否含Cl^-；
（3）将（1）中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含SO₄^2-、CO₃^2-，则没有H⁺，因溶液不显电性，则一定含Na⁺，
综上所述，一定含SO₄^2-、CO₃^2-、Na⁺，一定没有H⁺、Ba²⁺，可能含有Cl^-，
（1）原溶液中一定含有SO₄^2-、CO₃^2-、Na⁺，故答案为：SO₄^2-、CO₃^2-、Na⁺；
（2）一定没有H⁺、Ba²⁺；故答案为：H⁺、Ba²⁺；
（3）可能含有Cl^-，若要确定氯离子是否存在，应首先排除硫酸根和碳酸根的干扰，故原溶液中加入硝酸钡除去硫酸根碳酸根，过滤后往滤液中加入稀硝酸酸化溶液，然后再加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有氯离子，故答案为：Cl^-；ABC；
 （4）碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳气体，离子反应方程式为：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，故答案为：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．