已知室温时，0.1mol•L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题；（1）该溶液的pH=．（2）由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的倍．（3）HA的电离平衡常数K=．（4）

Question

已知室温时，0.1mol•L^-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题；
（1）该溶液的pH=___．
（2）由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的___倍．
（3）HA的电离平衡常数K=___．
（4）升高温度时，K将___（填“增大”、“减小”或“不变”），pH将___（填“增大”、“减小”或“不变”）．

Answer 1

（1）该溶液中c（H⁺）=0.1mol/L×0.1%=10^-4 mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg10^-4=4，
故答案为：4；
（2）该溶液中HA电离出的c（H⁺）=10^-4 mol/L，水电离出的c（H⁺）=(10-14)/(10-4)mol/L=10^-10mol/L，所以由HA电离出的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）比=10^-4 mol/L：10^-10mol/L=10⁶，
故答案为：10⁶；
（3）HA电离平衡常数Ka=(c(A-)．c(H+))/(c(HA))=(10-4×10-4)/(0.1)=10^-7，故答案为：10^-7；
（4）弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离，所以电离平衡常数增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故答案为：增大；减小．