为什么加水稀释后电离平衡正向移动.比如说醋酸,加水时,不就相当于加了H离子和OH离子.看H离子的话,H离子浓度增大,反应不就应该逆向移动?那看OH离子的话,OH离子消耗H离子.H离子浓度减小,平

Question

为什么加水稀释后 电离平衡正向移动.
比如说醋酸,加水时,不就相当于加了H离子和OH离子.
看H离子的话,H离子浓度增大,反应不就应该逆向移动?
那看OH离子的话,OH离子消耗H离子.H离子浓度减小,平衡正向移动.
我分析的哪里出错了.请指教.

Answer 1

你的问题是,把水电离的氢离子和氢氧根离子抓着不放,实际上,在酸溶液中,水的电离是可以忽略不计的,哪怕是弱酸,当然非常弱的除外.H2O=H+ + OH- ,在醋酸溶液中,氢离子较多,会抑制水的电离所以可以忽略不计.酸碱溶液中,都会抑制水的电离.
那弱酸加水稀释电离向正方向移动的原因,稀释一倍,各个离子的浓度变为原来的一半,你用反应熵Q=0.5*[H+]0.5*[OH-]/[HAc]*0.5,K=[H+][OH-]/[HAc],Q