1、已知RxO4(2-)+MnO4(-)+H(+)----RO2+Mn(2+)+H2O变化过程中,0.2molRxO4(2-)参加反应时,共转移0.4mol电子.求X的值?及参加反应的H(+)的量?2、当溶液中X2O7(2-)和SO3(2-)的离子数之比为1/3时,正好发生氧化还原反应,

Question

1、已知RxO4(2-)+MnO4(-)+H(+)----RO2+Mn(2+)+H2O变化过程中,0.2molRxO4(2-)参加反应时,共转移0.4mol电子.求X的值?及参加反应的H(+)的量?2、当溶液中X2O7(2-)和SO3(2-)的离子数之比为1/3时,正好发生氧化还原反应,X在还原产物中的化合价为?3、据反应8NH3+3CL2==6NH4CL+N2,氧化剂与还原剂的质量之比为?当有68gNH3参与反应时,生成的还原产物的质量为?

Answer 1

1、该离子中R的化合价为+6/x,则0.2（4—6/x）x=0.4得x=2,则5R2O4(2-)+2MnO4(-)+16H(+)----10RO2+2Mn(2+)+8H2O所以参加反应的氢离子为0.64mol.2、设化合价为y,则（6-y）*1*2=（6-4）*3得y=3.3、氧化剂与还原剂的质量...