已知氧化性:Fe^3+>Cu^2+>H+>Fe^2+>Zn^2+,某混合溶液含有上述5种离子各0.2摩尔及SO4^2-,现将该溶液中加入bmol锌粉并充分反应.1.加入锌粉后首先发生的离子方程式为________ 2.当不再有气体生成时,转移的

Question

已知氧化性:Fe^3+>Cu^2+>H+>Fe^2+>Zn^2+,某混合溶液含有上述5种离子各0.2摩尔及SO4^2-,现将该溶液中加入
bmol锌粉并充分反应.1.加入锌粉后首先发生的离子方程式为________ 2.当不再有气体生成时,转移的电子数为______ 3.若b=0.5mol时,溶液中的阳离子主要有________(要求写出原理）一经采纳可加悬赏哦

Answer 1

1.加入锌粉后首先发生的离子方程式为___2Fe^3+_ +Zn=2Fe^2+ +Zn^2+____ 2.当不再有气体生成时,转移的电子数为___0.8mol___ 3.若b=0.5mol时,溶液中的阳离子主要有________(要求写出原理）一经采纳可加悬赏哦
溶液中还有Fe^2+ 0.3mol Zn^2+0.7mol
不在有气体冒出时,溶液中只含Fe^2+0.4mol、Zn^2+0.6mol ,此时Zn反应了0.4mol,还有0.1molZn将与Fe^2+反应,消耗0.1molFe^2+ ,此时0.5molZn完全转化为离子.故溶液中最后剩余0.3molFe^2+和0.7mol^Zn^2+