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NaHco3与Ca(oH)2的反应式,离子式为什么Ca（OH）2量的不同（足量和少量）,会有不同生产物?
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NaHco3与Ca(oH)2的反应式,离子式
为什么Ca（OH）2量的不同（足量和少量）,会有不同生产物?
为什么Ca（OH）2量的不同（足量和少量）,会有不同生产物?
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答案和解析
此类题目的基本思路是,不足量的那个物质应全部反应,反应方程式的书写应以这个不足量的物质为基准.以本题为例,首先要弄清反应的本质,当NaHCO3和Ca(OH)2混合时,发生了两个离子反应,首先是HCO3-+OH-=CO32-+H2O,然后生成的CO32-和Ca2+反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓,当然写方程式时,需要写总的反应.
（1）Ca(OH)2不足,既然Ca(OH)2不足,那么NaHCO3应该保证1molCa2+和2molOH-完全反应,2molOH-需要2molHCO3-,生成了2molCO32-和2molH2O,其中只有1molCO32-与1molCa2+形成沉淀【因为Ca(OH)2不足,只有1molCa2+】,另外1molCO32-仍在溶液中：
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
（2）同理,当Ca(OH)2过量时,则NaHCO3不足,则Ca(OH)2应保证将HCO3-完全反应,1molHCO3-,需要1molOH-,生成1molCO32-和1molH2O,生成的1molCO32-应与足量的Ca2+形成沉淀【因为Ca(OH)2足量,既要提供足量的OH-,也要提供足量的Ca2+】：
HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
解此类题得关键是弄清反应本质,以不足量的作为基准来考虑.
（1）Ca(OH)2不足,既然Ca(OH)2不足,那么NaHCO3应该保证1molCa2+和2molOH-完全反应,2molOH-需要2molHCO3-,生成了2molCO32-和2molH2O,其中只有1molCO32-与1molCa2+形成沉淀【因为Ca(OH)2不足,只有1molCa2+】,另外1molCO32-仍在溶液中：
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
（2）同理,当Ca(OH)2过量时,则NaHCO3不足,则Ca(OH)2应保证将HCO3-完全反应,1molHCO3-,需要1molOH-,生成1molCO32-和1molH2O,生成的1molCO32-应与足量的Ca2+形成沉淀【因为Ca(OH)2足量,既要提供足量的OH-,也要提供足量的Ca2+】：
HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
解此类题得关键是弄清反应本质,以不足量的作为基准来考虑.
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