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烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放.实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液,并用于烟气脱硫研究.(1)酸浸时反应的化学方程式为;滤渣
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烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放.实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等) 制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液,并用于烟气脱硫研究.
(1)酸浸时反应的化学方程式为______;滤渣Ⅰ的主要成分为______(填化学式).
(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6-2x.滤渣Ⅱ的主要成分为______(填化学式);若溶液的pH偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,其原因是(用离子方程式表示)______;
(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量,其主要原因是______;与吸收SO2前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)热分解产生的二氧化硫可以被溴水吸收,反应的离子方程式为______.
(1)酸浸时反应的化学方程式为______;滤渣Ⅰ的主要成分为______(填化学式).
(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6-2x.滤渣Ⅱ的主要成分为______(填化学式);若溶液的pH偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,其原因是(用离子方程式表示)______;
(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量,其主要原因是______;与吸收SO2前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)热分解产生的二氧化硫可以被溴水吸收,反应的离子方程式为______.
▼优质解答
答案和解析
粉煤灰和稀硫酸混合,发生反应Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O,SiO2和稀硫酸不反应,过滤溶液得滤渣Ⅰ为SiO2,滤液中含有Al2(SO4)3,调节pH=3.6,加入CaCO3粉末,发生反应CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O,CaSO4为微溶物,所以滤渣Ⅱ的成分主要为CaSO4,过滤得滤液Ⅱ,二氧化硫和水反应生成的SO32-易被氧化生成SO42-,
(1)通过以上分析知,酸浸时反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O,氧化铝和稀硫酸完全反应、二氧化硅和稀硫酸不反应,所以滤渣I的成分为SiO2,
故答案为:Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O;SiO2;
(2)通过以上分析知,滤渣Ⅱ的成分是CaSO4,若溶液的pH偏高,溶液中的Al 3+和OH-离子反应生成Al(OH)3,所以将会导致溶液中铝元素的含量降低,反应方程式为:3CaCO3+2Al2(SO4)3+6H2O═Al2(SO4)3•Al2O3+3CaSO4•2H2O+3CO2↑,离子反应为3CaCO3+2Al3++3SO42-+3H2O=2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑,
故答案为:CaSO4;3CaCO3+2Al3++3SO42-+3H2O=2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑;
(3)溶液吸收二氧化硫生成SO32-,在溶液中SO32-易被氧化生成SO42-,所以上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量;溶液中SO32-属于弱酸根离子被氧气氧化为转化为SO42-,SO42-为强酸根离子,则溶液酸性增强,pH减小;
故答案为:溶液中的部分SO32- 被氧化成SO42-;减小;
(4)二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸,硫酸和氢溴酸均为强酸,其反应的离子方程式为:SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-;
故答案为:SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-.
(1)通过以上分析知,酸浸时反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O,氧化铝和稀硫酸完全反应、二氧化硅和稀硫酸不反应,所以滤渣I的成分为SiO2,
故答案为:Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O;SiO2;
(2)通过以上分析知,滤渣Ⅱ的成分是CaSO4,若溶液的pH偏高,溶液中的Al 3+和OH-离子反应生成Al(OH)3,所以将会导致溶液中铝元素的含量降低,反应方程式为:3CaCO3+2Al2(SO4)3+6H2O═Al2(SO4)3•Al2O3+3CaSO4•2H2O+3CO2↑,离子反应为3CaCO3+2Al3++3SO42-+3H2O=2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑,
故答案为:CaSO4;3CaCO3+2Al3++3SO42-+3H2O=2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑;
(3)溶液吸收二氧化硫生成SO32-,在溶液中SO32-易被氧化生成SO42-,所以上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量;溶液中SO32-属于弱酸根离子被氧气氧化为转化为SO42-,SO42-为强酸根离子,则溶液酸性增强,pH减小;
故答案为:溶液中的部分SO32- 被氧化成SO42-;减小;
(4)二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸,硫酸和氢溴酸均为强酸,其反应的离子方程式为:SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-;
故答案为:SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-.
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