某地煤矸石经预处理后主要含SiO2（60%）和Al2O3（30%），其余为Fe2O3、FeO．某实验小组利用其提取Al（OH）3．（1）“酸浸”过程中Al2O3溶解的离子方程式为．“酸浸”前常常将煤矸石粉碎，其

Question

某地煤矸石经预处理后主要含SiO₂（60%）和Al₂O₃（30%），其余为Fe₂O₃、FeO．某实验小组利用其提取Al（OH）₃．

（1）“酸浸”过程中Al₂O₃溶解的离子方程式为___．“酸浸”前常常将煤矸石粉碎，其目的是___．
（2）氧化过程除了可用Cl₂氧化Fe²⁺外，也可以用H₂O₂进行氧化，试写出用H₂O₂氧化Fe²⁺（酸溶时盐酸过量）的离子方程式___．
（3）水解的目的是使Al³⁺和Fe³⁺转化为氢氧化物沉淀，那么检验水解过程中Fe³⁺已被完全沉淀的方法是：取滤液Ⅰ少许于试管中，___．
（4）称取304g煤矸石，按上述流程制取Al（OH）₃，碱溶后过滤，得到滤渣Ⅱ42.8g，则在氧化时至少需要通入标准状况下的Cl₂的体积为___L．（忽略制取过程中的损耗）

Answer 1

（1）“酸浸”过程中Al₂O₃溶解的离子方程式为 Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，“酸浸”前常常将煤矸石粉碎，其目的是增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率，
故答案为：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率；
（2）H₂O₂氧化Fe²⁺（酸溶时盐酸过量）的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（3）检验水解过程中Fe³⁺已被完全沉淀的方法是：取滤液Ⅰ少许于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液不变血红色，则Fe³⁺已经沉淀完全，
故答案为：滴入KSCN溶液，若溶液不变血红色，则Fe³⁺已经沉淀完全；
（4）304g煤矸石中，Fe₂O₃、FeO的质量为304g×10%=30.4g，滤渣II为Fe（OH）₃，设FeO的物质的量为xmol，Fe₂O₃的物质的量为ymol，则有

72x+160y=30.4

(x+2y)×107=42.8

，所以x=0.2，y=0.1，所以根据电子得失守恒，将0.2mol的亚铁离子氧化成铁离子需要通入标准状况下的Cl₂的物质的量为0.1mol，所以其体积为2.24L，
故答案为：2.24．