某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液．以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL，其操作分解为如下几步：A．移取

Question

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液．以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL，其操作分解为如下几步：
A．移取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴指示剂．
B．用蒸馏水洗涤滴定管，后用标准溶液润洗2-3次．
C．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”或“0”刻度线以上．
D．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数．
E．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液．
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
就此实验完成填空：
（1）①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）___．
②该滴定操作中应选用的指示剂是___．
③在F操作中如何确定终点？___．
（2）该滴定过程中，造成测定结果偏高的原因可能有哪些___．
①配制标准溶液的NaOH中混有Na₂CO₃杂质
②滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
③盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
④滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
⑤滴定前碱式滴定管尖嘴部分未充满溶液
⑥滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
（3）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度___mol/L（保留2位小数）

Answer 1

（1）①中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、调零、取待测液并加指示剂、滴定等操作，所以滴定操作的正确顺序是B C E D A F；
故答案为：B C E D A F；
②氢氧化钠与HCl恰好中和溶液的pH为7，可选择酸性变色范围内的指示剂甲基橙，也可选择碱性变色范围内的指示剂酚酞；
故答案为：甲基橙或酚酞；
③用甲基橙作指示剂时，溶液由橙色变黄色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点；用酚酞作指示剂时，溶液由无色变粉红色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点；
故答案为：用甲基橙作指示剂时，溶液由橙色变黄色，且半分钟内不变色或用酚酞作指示剂时，溶液由无色变粉红色，且半分钟内不变色；
（2）根据C（HCl）=(c(NaOH)×V(NaOH))/(V(HCl))分析，配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质，导致所用氢氧化钠溶液体积偏大，故①偏高；
滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其读数偏少，V（NaOH）偏少，故②偏低；
盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，故③无影响；
滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，V（NaOH）偏高，故④偏高；
滴定前碱式滴定管尖嘴部分未充满溶液，导致V（标准）偏大，故⑤偏大，
滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外，导致所用氢氧化钠体积增少，故⑥偏低．
故答案为：①④⑤；
（3）滴定消耗的标准液的体积为：15.00mL，
               H₂SO₄ ～2NaOH
                1                                                 2
c（H₂SO₄）×(1)/(100)×25.00mL     0.14mol/L×10.00mL；
解得：C（H₂SO₄）=4.20mol•L^-1，
故答案为：4.20．