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将6.5g梓粒投入98g溶质质量分数未知的稀硫酸中，恰好完全反应，反应的化学方程式为Zn+H2SO4==ZnSO4+H2，反应后溶质的质量为104.3g。求这种稀硫酸的溶质质量分数。
题目详情
将6.5g梓粒投入98g溶质质量分数未知的稀硫酸中，恰好完全反应，反应的化学方程式为Zn+H2SO4==ZnSO4+H2，反应后溶质的质量为104.3g。求这种稀硫酸的溶质质量分数。
▼优质解答
答案和解析
Zn与稀硫酸反应生成H2，生成的H2质量为 104.5-104.3=0.2g 反应方程式:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 65 2 6.5g 0.2g 0.2/2或6.5/65=10% 这种稀硫酸的硫酸含量为：98X10%=9.8g 所以这种稀硫酸溶质质量分数为：9.8/98=10% ...
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