（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：C4H10（g）+×132O2（g）═4CO2（g）+5H

Question

（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁴kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：

C₄H₁₀（g）+×(13)/(2)O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O△H=-2900kJ/mol

C₄H₁₀（g）+×(13)/(2)O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O△H=-2900kJ/mol

（2）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-12H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为______．

Answer 1

（1）1kg丁烷的物质的量为：1000g58g/mol=100058mol，完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，则1mol丁烷完全反应放热5810005×104kJ=2900KJ，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量...