已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，CO的燃烧热为282.8kJ/mol；现有H2和CO组成的混合气体56.0L（标准状况），经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水．下列说法正确的是（）A.CO燃烧

Question

已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，CO的燃烧热为282.8kJ/mol；现有H₂和CO组成的混合气体56.0L（标准状况），经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水．下列说法正确的是（　　）

A. CO燃烧的热化学方程式为：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=+285.8kJ/mol

B. H₂燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-571.6kJ/mol

C. 燃烧前混合气体中H₂的体积分数为40%

D. 燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生1.25mol氧气

Answer 1

A．一氧化碳燃烧热为282.8kJ/mol，依据燃烧热概念，热化学方程式为，CO（g）+(1)/(2)O₂（g）═CO₂（g）△H=-282.8 kJ/mol，故A错误；
B．氢气燃烧热为285.8kJ/mol，热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol，选项中为水蒸气不是稳定的氧化物，故B错误；
C．H₂和CO组成的混合气体56.0L（标况）物质的量为(56L)/(22.4L/mol)=2.5mol，经充分燃烧后，放出总热量为710kJ，并生成液态水，依据氢气和一氧化碳燃烧热的热化学方程式计算，设氢气物质的量为x，一氧化碳物质的量为y，则x+y=2.5，285.8x+282.8y=710，计算得到x=1，y=1.5，燃烧前混合气体中H₂的体积百分数=(1mol)/(2.5mol)×100%=40%，故C正确；
D．氢气1mol，CO有1.5mol，则生成水和二氧化碳分别为1mol和1.5mol，由2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂，2H₂O+2Na₂O₂═4NaOH+O₂，可知生成氧气的物质的量为1.5mol×(1)/(2)+1mol×(1)/(2)=1.25mol，故D正确；
故选CD．