Ⅰ．（1）碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界．CS2是一种重要的有机溶剂，其结构与CO2相似，CS2分子中中心原子的杂化类型为；一个CS2分子中含有个π键；

Question

Ⅰ．（1）碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界．CS₂是一种重要的有机溶剂，其结构与CO₂相似，CS₂分子中中心原子的杂化类型为______；  一个CS₂分子中含有______ 个π键；
（2）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如下图，每种球均表示一个水分子，其中空心球位于立方体的顶点或面心，实心球位于立方体内）类似．每个晶胞平均占有______个水分子，每摩尔冰中含有______个氢键（用NA 表示阿伏加德罗常数），冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是______；
（3）SO₂ 中心原子的杂化类型为______；CO₃^2-空间构型为______，键角为______；
Ⅱ．MgO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：MgO-3791kJ/mol、NaCl-786kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因______．

Answer 1

I、（1）CS₂分子碳原子的价层电子对是2，所以碳原子采用SP杂化，二氧化碳和二硫化碳的结构相似，根据二氧化碳的结构式知，一个CS₂分子中含有2个π键，
故答案为：sp；2；
（2）冰晶胞中水分子个数=4+8×(1)/(8)+6×(1)/(2)＝8，每1个水分子形成2个氢键，所以每摩尔冰中含有2N_A个氢键，
金刚石中，C原子为sp³杂化，而冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同，说明C原子与O原子都为sp³杂化，且氢键和共价键都具有方向性和饱和，每个分子与相邻的4个水分子形成氢键，
故答案为：8；2N_A；氢键具有方向性，每个分子与相邻的4个水分子形成氢键；
（3）SO₂ 中心原子的价层电子数=2+(1)/(2)（6-2×2）=3，且含有一个孤电子对，所以采用sp²杂化，
CO₃^2-中碳原子的价层电子数=3+(1)/(2)（4+2-3×2）=3，且不含孤电子对，所以其空间构型是平面正三角形，键角是120°，故答案为：sp²；平面三角形；120°；
Ⅱ、晶格能的大小与离子半径成反比，和电荷成正比，MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，而离子间的平均距离又小于NaCl，所以二者晶格能有差异，
故答案为：MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，而离子间的平均距离又小于NaCl．