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将铁投入到稀硝酸溶液中，会发生如下反应：Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目（2）已知反应过程中消耗了28g铁，则转移电子的物质的量为，被
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将铁投入到稀硝酸溶液中，会发生如下反应：Fe+4HNO3（稀）═Fe （NO3）3+NO↑+2H2O
（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目
（2）已知反应过程中消耗了28g铁，则转移电子的物质的量为___，被还原的硝酸的物质的量为___．
（3）请将以上反应改写为离子方程式___．
（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目
（2）已知反应过程中消耗了28g铁，则转移电子的物质的量为___，被还原的硝酸的物质的量为___．
（3）请将以上反应改写为离子方程式___．
▼优质解答
答案和解析
（1）Fe元素的化合价由0升高为+3价，硝酸中N元素的化合价由+5价降低为+2价，该反应中1molFe反应转移3mol电子，则电子转移方向和数目为，故答案为：；（2）n（Fe）=28g56g/mol=0.5mol，Fe元素的化合价由0升高为+3价，...
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