硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C被完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反

Question

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C₆H₈O₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C被完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
在一定体积的某维生素C溶液中加入1.2mol•L^-1I₂溶液25ml，充分反应后，用1.0mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定剩余的I₂．请回答下列问题：

（1）配制100mL 1.0mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液，使用的仪器除天平、药匙、胶头滴管外，还需要___．
（2）滴定时，可选择___作指示剂．滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___．滴定终点判断是___．
（3）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示．反应消耗Na₂S₂O₃标
准溶液的体积是___．试根据该实验数据计算该溶液中维生
素C的物质的量：___mol（保留小数点后三位）．
（4）判断下列操作对该溶液中维生素C的物质的量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na₂S₂O₃溶液有少量溅出，使测定结果___；
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，使测定结果___．

Answer 1

（1）根据配制100mL 1.0mol•L-1Na2S2O3标准溶液的步骤可知，配制过程中使用的仪器有：托盘天平（砝码、镊子）、药匙、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，所以还缺少烧杯和玻璃棒，故答案为：100mL容量瓶...