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铜和稀硝酸发生反应的化学方程式为:3Cu+8HNO3=3Cu(NO)2+2NO↑+4H2O(1)请将上述反应改写为离子方程式(2)其中被还原元素是,被还原与未被还原的HNO3的质量之比为(3)在该
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铜和稀硝酸发生反应的化学方程式为:3Cu+8HNO3=3Cu(NO)2+2NO↑+4H2O
(1)请将上述反应改写为离子方程式______
(2)其中被还原元素是______,被还原与未被还原的HNO3的质量之比为______
(3)在该反应中,若生成NO气体(标准状况)4.48L,则消耗了______g Cu,转移了______mol 电子,被还原的HNO3的物质的量是______.
(1)请将上述反应改写为离子方程式______
(2)其中被还原元素是______,被还原与未被还原的HNO3的质量之比为______
(3)在该反应中,若生成NO气体(标准状况)4.48L,则消耗了______g Cu,转移了______mol 电子,被还原的HNO3的物质的量是______.
▼优质解答
答案和解析
(1)反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO)3+2NO↑+4H2O,改写为离子方程式为:3Cu+8H++2 NO3-=3 Cu2++2NO↑+4H2O,
故答案为:3Cu+8H++2 NO3-=3 Cu2++2NO↑+4H2O;
(2)反应中注意N元素的化合价降低,故N元素被还原;被还原的HNO3生成NO,未被还原的HNO3生成Cu(NO)3,结合N元素守恒及方程式可知,被还原与未被还原的HNO3的质量之比为2:6=1:3,
故答案为:N;1:3;
(3)NO的物质的量为
=0.2mol,根据方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO)3+2NO↑+4H2O,可知参加反应Cu的物质的量为0.2mol×
=0.3mol,参加反应Cu的质量为0.3mol×64g/mol=19.2g,反应N元素化合价由+5价降低为+2,故转移电子物质的量为0.2mol×(5-2)=0.6mol,根据N元素守恒,被还原的HNO3的物质的量等于生成NO的物质的量,故被还原硝酸的物质的量为0.2mol,
故答案为:19.2;0.6;0.2mol.
故答案为:3Cu+8H++2 NO3-=3 Cu2++2NO↑+4H2O;
(2)反应中注意N元素的化合价降低,故N元素被还原;被还原的HNO3生成NO,未被还原的HNO3生成Cu(NO)3,结合N元素守恒及方程式可知,被还原与未被还原的HNO3的质量之比为2:6=1:3,
故答案为:N;1:3;
(3)NO的物质的量为
4.48L |
22.4L/mol |
3 |
2 |
故答案为:19.2;0.6;0.2mol.
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