已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)+H2O(g)(可逆)CO2(g)+H2(g)K°=Kp*(1/p°)^Δν=Kc*(RT/p°)^ΔνΔν=0,所以K°=Kp=KcCO(g)+H2O(g)←→CO2(g)+H2(g)初0.010.0100转xxxx平0.01-x0.01-xxxKc=x²/(0.01-x)X(0.01-x)=9

Question

已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)+H2O(g) ( 可逆)CO2(g)+H2(g)
K°=Kp*(1/p°)^Δν=Kc*(RT/p°)^Δν
Δν=0,所以K°=Kp=Kc
CO(g) + H2O(g) ←→ CO2(g) + H2(g)
初0.01 0.01 0 0
转 x x x x
平0.01-x 0.01-x x x
Kc=x²/(0.01-x)X(0.01-x)=9.4这一步下面的该怎么算,我怎么算不出来?还是我的方程列错了,
在427摄氏度时的平衡常数是9.如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率

Answer 1

你没错 到这一步可得到方程：8.4X^2-0.188X+0.00094=0,由x=[-b±根号(b^2-4ac)]/2a
0.00754和0.01484,转化率为75.4%.
其实用1代替0.01计算结果也是一样的,更简化