研究硫及其化合物的性质具有重要意义．（1）某学习小组同学将含硫物质分为如图1，3组，则第3组中，实验室里浓X试剂瓶上应贴的标签是（填序号）第1组第2组第3组S（单质）SO2、H2SO3、N

Question

研究硫及其化合物的性质具有重要意义．

（1）某学习小组同学将含硫物质分为如图1，3组，则第3组中，实验室里浓X试剂瓶上应贴的标签是___（填序号）

第1组	第2组	第3组
S（单质）	SO2、H2SO3、NaHSO3、Na2SO3	SO3、X、NaHSO4、Na2SO4

．
（2）钠硫高能电池工作温度为320℃左右，电池反应式为：2Na+xS=Na₂S_X，则该电池的正极反应式为___．
（3）取6.4g铜片和15mL 16mol．L^-1浓硫酸放在试管中加热，反应的化学方程式为__ 

Answer 1

（1）对比（2）（3）组数据可知X应为H₂SO₄，具有腐蚀性，故答案为：D；
（2）正极发生还原反应，S被还原生成S_n^2-，电极方程式为xS+2e^-═S_n^2-，故答案为：xS+2e^-═S_n^2-；
（3）浓硫酸和铜在加热条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜和二氧化硫，方程式为Cu+2H₂SO₄（浓） (△.)/()CuSO₄+SO₂↓+2H₂O，随反应进行，硫酸浓度变稀，稀硫酸和铜不反应，实验结束后，试管中还有铜片剩余，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓） (△.)/()CuSO₄+SO₂↓+2H₂O；随反应进行，硫酸浓度变稀，稀硫酸和铜不反应；
（4）取一铜片和稀硫酸放入试管，再向其中滴加H₂O₂，发现溶液变蓝，说明铜被氧化生成硫酸铜，方程式为Cu+2H⁺+H₂O₂═Cu²⁺+2H₂O，
故答案为：Cu+2H⁺+H₂O₂═Cu²⁺+2H₂O；
（5）OA段生成气体为NO，反应的离子方程式为Fe+NO₃^-+4H⁺═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，反应消耗14g铁，也就是0.25mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，所以每份含硫酸0.25mol，浓度是2.5mol/L，
故答案为：Fe+NO₃^-+4H⁺═Fe³⁺+NO↑+2H₂O；2.5mol．L^-1．