NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白．实验室制备NaClO2的装置如图所示：（1）装置I控制温度在35～55℃，通入SO2将NaClO3还原为ClO2（沸点：11℃），反应结束后通入适量的空气，其目的是

Question

NaClO₂用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白．实验室制备NaClO₂的装置如图所示：

（1）装置I控制温度在35～55℃，通入SO₂将NaClO₃还原为ClO₂（沸点：11℃），反应结束后通入适量的空气，其目的是___．
（2）装置Ⅱ中反应生成NaClO₂的化学方程式为___．反应后的溶液中阴离子除了ClO₂^-，还有少量ClO₃^-、Cl^-、ClO^-、OH^-，另外还可能含有的一种阴离子是___，用离子方程式表示该离子产生的原因___．
（3）已知在NaClO₂饱和溶液中温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂•3H₂O，温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂，温度高于60℃时NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl．请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤．
①减压，55℃蒸发结晶；②___；③___；④___；得到成品．
（4）装置Ⅲ中试剂X为___．

Answer 1

（1）装置Ⅱ中反应生成NaClO₂，反应结束后通入适量的空气，将ClO₂吹入到装置Ⅱ进行反应，
故答案为：将ClO₂吹入到装置Ⅱ进行反应；
（2）装置Ⅱ中反应生成NaClO₂，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平后方程式为：2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂；装置I中通入SO₂的不完全反应，在装置Ⅱ中被氧化生成硫酸，溶液中可能存在SO₄^2-；可以用氯化钡溶液检验SO₄^2-，具体操作：取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO₄^2-，
故答案为：2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂；SO₄^2-；取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO₄^2-；
（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO₂•3H₂O，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃进行洗涤，低于60℃干燥，
故答案为：趁热过滤；用38℃～60℃热水洗涤；低于60℃干燥；
（4）装置Ⅲ中的作用是吸收尾气中可能存在的二氧化硫、ClO₂等，可以用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，
故答案为：NaOH溶液．