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（共6分）实验室制取SO2的反应原理之一为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：（×100℅）（1）这些装置
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| （共6分）实验室制取SO 2 的反应原理之一为：Na 2 SO 3 ＋H 2 SO 4 （浓）===Na 2 SO 4 ＋SO 2 ↑＋H 2 O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO 2 转化为SO 3 的转化率：（  ×100℅） （1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 → → → → → → → → （填各接口的编号）。 （2）实验时甲橡胶管的作用与原理是 。 （3）从乙处均匀通入O 2 ，为使SO 2 有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。 （4）Ⅳ处观察到的现象是 。 （5）用 n mol Na 2 SO 3 粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O 2 一段时间后，称得Ⅲ处增重 m g，则本实验中SO 2 的转化率为 。 |
▼优质解答
答案和解析
| （共6分）（1）a h i b c f g d （2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等 （3）先加热V 2 O 5 ，后缓缓滴入浓硫酸 （4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成 （5）  ×100%或 ×100% |
| （1）装置I制取的SO 2 与O 2 经干燥后进入装置II，经过催化氧化后得到SO 2 、O 2 及生成的SO 3 的混合气体；为测定SO 2 与SO 3 的量，SO 3 在装置IV中经过冰水冷凝，而SO 2 将被随后的装置III中的碱液吸收；故接口的连接顺序为a h i b c f g d （2）通过维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使漏斗中的液体能顺利的滴下 （3）SO 2 的催化氧化是需要在高温下进行的，为提高SO 2 的转化率，应先加热装置II中的玻璃管，再滴加浓硫酸 （4）冰水的温度低于SO 3 的熔点，故在IV处可看到冷凝析出的SO 3 固体 （5）Ⅲ处增重 m g即是部分转化后的SO 2 的质量，其物质的量为  mol，而产生的SO 2 的总物质的量为n mol，故实验中SO 2 的转化率（2SO 2 ＋O 2  2SO 3 ）为 ×100% |
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