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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,已知:元素W的一种原子的原子核中没有中子;元素X构成的某种单质在自然界中硬度最大;元素Z在地壳中含量最高.试回答下列各题:(
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,已知:元素W的一种原子的原子核中没有中子;元素X 构成的某种单质在自然界中硬度最大;元素Z在地壳中含量最高.试回答下列各题:
(1)元素Z在周期表中的位置为___.
(2)由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物,其中A和B是日常生活中常用调味品的主要成分,且A与B能够反应生成C,写出该反应的化学方程式:___.
(3)由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成中学化学常见的某种化合物,其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应,写出该反应的化学方程式:__
(1)元素Z在周期表中的位置为___.
(2)由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物,其中A和B是日常生活中常用调味品的主要成分,且A与B能够反应生成C,写出该反应的化学方程式:___.
(3)由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成中学化学常见的某种化合物,其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应,写出该反应的化学方程式:__
▼优质解答
答案和解析
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,W的一种原子的原子核中没有中子,则W为氢元素;元素X 构成的某种单质在自然界中硬度最大,则X为碳元素;元素Z在地壳中含量最高,则Z为氧元素;Y的原子序数介于碳、氧之间,故Y为氮元素.
(1)Z为氧元素,原子核外有2个电子层,最外层电子数为6,处于周期表中第二周期第ⅥA族,
故答案为:第二周期第ⅥA族;
(2)由H、C、O三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物,A和B是日常生活中常用调味品的主要成分,为乙酸、乙醇,二者反应生成乙酸乙酯,反应方程式为:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,
故答案为:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;
(3)由H、C、N、O四种元素中的三种元素组成的某种化合物,其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应,应是浓硝酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化氮、水,反应方程式为:C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O,
故答案为:C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O;
(4)H、N、O可组成离子化合物M为NH4NO3,铵根离子水解,溶液呈酸性,硝酸根浓度大于铵根离子浓度,离子浓度为:c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),
H、N、O也可组成中学常见共价化合物N,N为HNO3,NH4NO3和HNO3两种溶液的pH均为 a,硝酸铵反应中氢离子为水电离产生,溶液中由水电离出的c (H+)=10-amol/L,硝酸溶液中水电离的氢离子等于溶液中氢氧根离子浓度,溶液中由水电离出的c (H+)=
mol/L=10-14+amol/L,两溶液中由水电离出的c (H+)的比为 10-amol/L:10-14+amol/L=1014-2a:1,
故答案为:酸性;c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);1014-2a:1;
(5)由元素C和O可组成A、B、C、D四种中学化学常见的单质或化合物,由转化关系可知A为碳、D为氧气、B为二氧化碳、C为一氧化碳,反应③为C+CO2
2CO,
298K时,反应①生成1mol B(g)时放出393.5kJ热量,反应④生成1mol B(g)时放出283.0kJ的热量,则:
①C(s)+O2(g)=2CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
②C(s)+
O2(g)=CO(g)△H=-283.0kJ•mol-1
根据盖斯定律,②×2-①得:反应③的热化学方程式为:C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+172.5kJ•mol-1,
故答案为:C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+172.5kJ•mol-1.
(1)Z为氧元素,原子核外有2个电子层,最外层电子数为6,处于周期表中第二周期第ⅥA族,
故答案为:第二周期第ⅥA族;
(2)由H、C、O三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物,A和B是日常生活中常用调味品的主要成分,为乙酸、乙醇,二者反应生成乙酸乙酯,反应方程式为:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,
故答案为:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;
(3)由H、C、N、O四种元素中的三种元素组成的某种化合物,其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应,应是浓硝酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化氮、水,反应方程式为:C+4HNO3(浓)
| ||
故答案为:C+4HNO3(浓)
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(4)H、N、O可组成离子化合物M为NH4NO3,铵根离子水解,溶液呈酸性,硝酸根浓度大于铵根离子浓度,离子浓度为:c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),
H、N、O也可组成中学常见共价化合物N,N为HNO3,NH4NO3和HNO3两种溶液的pH均为 a,硝酸铵反应中氢离子为水电离产生,溶液中由水电离出的c (H+)=10-amol/L,硝酸溶液中水电离的氢离子等于溶液中氢氧根离子浓度,溶液中由水电离出的c (H+)=
10-14 |
10-a |
故答案为:酸性;c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);1014-2a:1;
(5)由元素C和O可组成A、B、C、D四种中学化学常见的单质或化合物,由转化关系可知A为碳、D为氧气、B为二氧化碳、C为一氧化碳,反应③为C+CO2
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298K时,反应①生成1mol B(g)时放出393.5kJ热量,反应④生成1mol B(g)时放出283.0kJ的热量,则:
①C(s)+O2(g)=2CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
②C(s)+
1 |
2 |
根据盖斯定律,②×2-①得:反应③的热化学方程式为:C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+172.5kJ•mol-1,
故答案为:C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+172.5kJ•mol-1.
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