在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有三分之二Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3），原溶液中HBr和H2SO3物质的量浓度为（）A.0.0075mol•L-1B.0.075mol•L-1C.0.4mol•L-1D.0.08mol•L-1

Question

在100mL含等物质的量HBr和H₂SO₃的溶液中通入0.01molCl₂，有三分之二Br^-变为Br₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃），原溶液中HBr和H₂SO₃物质的量浓度为（　　）
A. 0.0075mol•L^-1
B. 0.075mol•L^-1
C. 0.4 mol•L^-1
D. 0.08mol•L^-1

Answer 1

还原性H2SO3＞HBr，通入的氯气先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，剩余的氯气再氧化HBr为Br2．有三分之二Br-变为Br2，说明H2SO3已经完全被氧化，令原溶液中HBr和H2SO3的物质的量都为nmol，根据电子转移守恒有nmol×...