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从100mL某种待测浓度的H2SO4溶液中取出25mL，加入10mL0.5mol•L-1BaCl2溶液，恰好完全反应．求：①得到BaSO4沉淀多少克？②待测H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
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从100mL某种待测浓度的H2SO4溶液中取出25mL，加入10mL 0.5mol•L-1 BaCl2溶液，恰好完全反应．求：
①得到 BaSO4沉淀多少克？
②待测 H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
①得到 BaSO4沉淀多少克？
②待测 H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
▼优质解答
答案和解析
n（BaCl2）=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，发生反应：H2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2HCl，由方程式可知：n（BaSO4）=n（H2SO4）=n（BaCl2）=0.005mol，①m（ BaSO4 ）=0.005mol×233g/mol=1.165g，②c（ H2SO4&...
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