恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入10L固定容积的密封容器中.发生如下反应N2加3H2可逆符号2NH31若反应进行到10分时n（N2）=13mol.n（NH3）=6mol,计算a的值,并用氢气表示该反应的平均速率.2

Question

恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入10L固定容积的密封容器中.发生如下反应N2加3H2可逆符号2NH3
1 若反应进行到10分时 n（N2）=13mol.n（NH3）=6mol,计算a的值,并用氢气表示该反应的平均速率.
2 反应平衡时,混合气体体积为716.8L（标况下）,其中氢气的含量为百分之25,计算平衡时氦气的物质的量以及氢气的转化率.

Answer 1

----N2+3H2===2NH3
----a----b-----------0
----X---3X----------2X
-a-X----b-3X--------2X
2X=n=6mol,X=3mol
a-X=13
a=13+X=13+3=16mol
用氢气表示该反应的平均速率=(3*3/10)/10=0.09mol/L.分
混合气体体积为716.8L（标况下）,气体的物质的量=716.8/22.4=32mol,则H2的物质的量=32*25%=8mol
----N2+3H2===2NH3
----a----b-----------0
----y---3y----------2y
a-y----b-3y--------2y
总物质的量=a-y+b-3y+2y=a+b-2y=32
16+b-2y=32
b-2y=16
b-3y=8
b=32mol
y=8mol
----N2+3H2===2NH3
起始16----32-----------0
转化8----24-----------16
平衡8----8-----------16
衡时氨气的物质的量=16mol
氢气的转化率=24/32=75%