某学生欲配制6.0mol•L-1的H2SO4溶液950mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol•L-1的硫酸；②150mL25%的硫酸（ρ=1.18g•mL-1）；③足量的18mol•L-1的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500

Question

某学生欲配制6.0mol•L^-1的H₂SO₄溶液950mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol•L^-1 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g•mL^-1）；③足量的18mol•L^-1 的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充． 请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为___mol•L^-1（保留1位小数）．
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为___ mL．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的 18mol•L^-1的硫酸___mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．___；
E．轻轻摇动，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（5）进行操作C前还需注意___．

Answer 1

（1）25%的硫酸的物质的量浓度C=(1000ρω%)/(M)=(1000×1.18×25%)/(98)=3.0mol/L，故答案为：3.0；
（2）由题意某学生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄ 950mL，而实验室无950mL容量瓶，故所以应选择1000mL的容量瓶，故答案为：1000；
（3）欲配制6.0mol/L的H₂SO₄ 1 000mL所需硫酸的物质的量=6.0mol/L×1L=6.0mol，①480mL 0.5mol/L的硫酸中含硫酸的物质的量为0.5mol/L×0.48L=0.24mol；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）含硫酸的物质的量为3.0mol/L×0.15L=0.45mol，6.0mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/L的硫酸的体积V=(n)/(c)=(5.31mol)/(18mol/L)=0.2950L，即295.0mL；
故答案为：295.0；
D．烧杯和玻璃棒，正确的实验操作是：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
故答案为：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
（4）依据C=(n)/(V)，如果省略操作D，则溶质的物质的量n将会偏小，所配溶液的浓度将会偏小，故答案为：偏小；
（5）容量瓶不能受热，故应将将稀释后的硫酸冷却，故答案为：将稀释后的硫酸冷却．