（12分）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。（1）合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H="-92.4"kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。①在反应体系中加入催化剂，反应速

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（12分）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
（1）合成氨的原理为：N₂ (g)+3H₂ (g)

2NH₃ (g)

H="-92.4" kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂ 的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②将0.3 mol N₂ 和0.5 mol H₂ 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的

，此时H₂ 的转化率为（计算出结果）；欲提高该容器中H₂ 的转化率，下列措施可行的是 (填选项字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料气	B．向容器中再充入一定量H₂
C．改变反应的催化剂	D．液化生成物分离出氨

（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂ 在催化剂(掺有少量Fe₂ O₃ 和TiO₂ )表面与水发生反应：
2N₂ (g)+6H₂ O（1）

4NH₃ (g)+3O₂ (g)

H="+1530" kJ／mol
又知：H₂ O（1）=H₂ O(g)

H="+44.0" kJ／mol
则2N₂ (g)+6H₂ O(g)

4NH₃ (g)+3O₂ (g)

H = kJ／mol，该反应的化学平衡常数表达式为K= ，控制其他条件不变，增大压强，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

▼优质解答

答案和解析

（1）①减小②30% AD （2） +1266 c³ (O₂ ) c⁴ (NH₃ )/ c² (N₂ ) c⁶ (H₂ O) 不变

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