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在300k100kpa下测得no2和n2o4混合气体达到平衡时的密度为3.12g/L求反应的K值2no2==n2o4这是反应方程式
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在300k 100kpa下 测得no2和n2o4混合气体达到平衡时的密度为3.12g/L 求反应的K值
2no2==n2o4 这是反应方程式
2no2==n2o4 这是反应方程式
▼优质解答
答案和解析
根据气体状态方程PV=nRT,设1立方米容积
100000x1=nx8.314x300,n=40.1mol
1立方米混合气体质量为1000x3.12=3210克
混合气体平均分子量为3210/40=80.05克
设NO2为xmol.N2O4为ymol
x+y=40
46x+92y=3210
用十字交叉法更简便
解得x：y=12:34 ,12+34=46
K=(34/46) / (12/46)^2=10.86
100000x1=nx8.314x300,n=40.1mol
1立方米混合气体质量为1000x3.12=3210克
混合气体平均分子量为3210/40=80.05克
设NO2为xmol.N2O4为ymol
x+y=40
46x+92y=3210
用十字交叉法更简便
解得x：y=12:34 ,12+34=46
K=(34/46) / (12/46)^2=10.86
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