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有关化学混合气体的计算在标况下,2.32gCH4和C2H4组成的混合会体所占的体积为2.24L,则该混合气体完全燃焼后产生的CO2为多少?
题目详情
有关化学混合气体的计算
在标况下,2.32gCH4和C2H4组成的混合会体所占的体积为2.24L,则该混合气体完全燃焼后产生的CO2为多少?
在标况下,2.32gCH4和C2H4组成的混合会体所占的体积为2.24L,则该混合气体完全燃焼后产生的CO2为多少?
▼优质解答
答案和解析
设2.32gCH4和C2H4组成的混合物中CH4为xmol ,C2H4为ymol
则 x + y =0.1
16x+28y=2.32
得 x=0.04 y=0.06
故碳原子物质的量为0.04+0.06*2=0.16mol
产生CO2的物质的量为0.16mol,体积为3.584L
则 x + y =0.1
16x+28y=2.32
得 x=0.04 y=0.06
故碳原子物质的量为0.04+0.06*2=0.16mol
产生CO2的物质的量为0.16mol,体积为3.584L
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