（14分）由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如：Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2Cr2O3＋

Question

（14分）由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl ₂ 、CCl ₄ 是常用的氯化剂。如：
Na ₂ O＋Cl ₂ ＝2NaCl＋O ₂
CaO＋Cl ₂ ＝CaCl ₂ ＋O ₂
SiO ₂ ＋2CCl ₄ ＝SiCl ₄ ＋2COCl ₂
Cr ₂ O ₃ ＋3CCl ₄ ＝2CrCl ₃ ＋3COCl ₂
请回答下列问题：
⑴写出铬的原子结构示意图为                              与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有____________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________。

⑵ CCl ₄ 分子中C原子采取            杂化成键。
⑶ COCl ₂ 俗称光气，分子中C原子采取sp ² 杂化成键。光气分子的结构式是           ，其中碳氧原子之间共价键是          （填序号）
a ．2个σ键      b ．2个π键      c ．1个σ键、1个π键

⑷ CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca ^{2 ＋} 的配位数为          。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3401kJ•mol ^{－ 1} 、NaCl－786kJ•mol ^{－ 1} 。导致两者晶格能差异的主要原因是                                           。

Answer 1

（14分）
⑴  （2分）   K、Cu（各1分，多写此格不给分）   4（1分）
⑵ sp ³ （1分）   ⑶  （2分）   c （2分） 
⑷ 6 （2分）    Ca O晶体中离子的电 荷数大于NaCl （2分）

略