常温下,下列有关溶液的说法正确的是()A.向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略):c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+)B.0.1mol/L醋酸钠溶液20mL与0.
常温下,下列有关溶液的说法正确的是( )
A. 向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略):c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+)
B. 0.1mol/L醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L-1盐酸10mL混合后的溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
C. 已知Kw(HF)>Kw(CH3COOH),pH相等的NaF与CH3COOK两溶液中:c(Na+)-c(F-)>c(K+)-c(CH3COO-)
D. 0.1mol•L-1醋酸溶液和0.2mol•L-1醋酸钠溶液等体积混合后的溶液中:3c(H+)+2c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+3c(OH-)
B.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,反应后NaAc和HAc的物质的量相等,溶液显酸性,说明HAc电离程度大于Ac-水解程度,则(CH3COO-)>c(Cl-),HAc为弱电解质,部分电离,应有c(CH3COOH)>c(H+),故B错误;
C.根据电离平衡常数可知酸性HF>CH3COOH,则CH3COOK的水解程度大于NaF,所以pH相等的NaF与CH3COOK两溶液CH3COOK的浓度小于NaF,由于两溶液的pH相同,则两溶液中氢离子、氢氧根离子的浓度相同,即c(H+)=c(OH-)①,根据电荷守恒可得:c(H+)+c(Na+)+c(K+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(F-)②,由①②得c(Na+)-c(F-)=c(CH3COO-)-c(K+),故C错误;
D.0.1mol•L-1醋酸溶液和0.2mol•L-1醋酸钠溶液等体积混合,根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)①,根据物料守恒3c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)②,由①×3-②得3c(H+)+2c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+3c(OH-),故D正确,
故选AD.
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