常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(如图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,已知0-t1时,原电池的负极是Al片,反应过程中有红棕色气
常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(如图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,已知0-t1时,原电池的负极是Al片,反应过程中有红棕色气体产生.下列说法不正确的是( )
A. 0-t1时,正极的电极反应式为:2H++NO3--e-═NO2+H2O
B. 0-t1时,溶液中的H+向Cu电极移动
C. t1时,负极的电极反应式为:Cu-2e-═Cu2+
D. t1时,原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化,氧化膜阻碍了Al的进一步反应
B.0-t1时,铜为正极,溶液中的H+向Cu电极移动,故B正确;
C.t1时,铜做负极反应,Al为正极,负极发生Cu-2e-=Cu2+,故C正确;
D.随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行,铜做负极反应,电流方向相反,故D正确.
故选A.
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