已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．（1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式；此时溶液中c（Ag+）=mol/L；（2）现向AgBr的悬浊液中：①加入AgNO3固体，则c（Br-

Question

已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10^-13，AgI的Ksp=8.3×10^-17．
（1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式______；此时溶液中c（Ag⁺）=______mol/L；
（2）现向AgBr的悬浊液中：①加入AgNO₃固体，则c（Br ^-）______（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag⁺）______；
③若改加更多的KI固体，则c（Ag⁺）______，c（Br ^-）______．
（3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是______
A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变．

Answer 1

（1）AgBr固体在水中溶解平衡的表达式为：AgBr（s）⇌Ag+（aq）+Br-（aq），依据其Ksp=4.9×10-13即：Ksp=c（Ag+）c（Br-），因为c（Ag+）=c（Br-），故c（Ag+）=Ksp(AgBr)c(Br−)=Ksp(AgBr)=4.9×10−13=7×10-7mol...