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已知常温下,AgBr的Ksp=4.9×10-13,AgI的Ksp=8.3×10-17.(1)AgBr固体在水中达到溶解平衡,写出其表达式;此时溶液中c(Ag+)=mol/L;(2)现向AgBr的悬浊液中:①加入AgNO3固体,则c(Br-

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已知常温下,AgBr的Ksp=4.9×10-13,AgI的Ksp=8.3×10-17
(1)AgBr固体在水中达到溶解平衡,写出其表达式______;此时溶液中c(Ag+)=______mol/L;
(2)现向AgBr的悬浊液中:①加入AgNO3固体,则c(Br -)______(填“变大”、“变小”或“不变”,下同);
②若改加更多的AgBr固体,则c(Ag+)______;
③若改加更多的KI固体,则c(Ag+)______,c(Br -)______.
(3)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述,其中正确的是______
A.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
B.两种难溶盐电解质,其中Ksp小的溶解度也一定小
C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水,使AgCl再次达到溶解平衡,AgCl的Ksp不变,其溶解度也不变.
▼优质解答
答案和解析
(1)AgBr固体在水中溶解平衡的表达式为:AgBr(s)⇌Ag+(aq)+Br-(aq),依据其Ksp=4.9×10-13即:Ksp=c(Ag+)c(Br-),因为c(Ag+)=c(Br-),故c(Ag+)=Ksp(AgBr)c(Br−)=Ksp(AgBr)=4.9×10−13=7×10-7mol...
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