常温下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液PH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是dB.a点溶液

Question

常温下，向100mL0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液PH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A. a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是d

B. a点溶液中：c（NH₃•H₂O）+c（H⁺）═c（OH^-）

C. b点溶液中：c（Na⁺）+c（NH₄⁺）═2c（SO₄^2-）

D. c点溶液中：c（Na⁺）═c（SO₄^2-）+c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）

Answer 1

a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄与Na₂SO₄；b、c、d三点溶液均含有NH₃•H₂O，（NH₄）₂SO₄可以促进水的电离，而NH₃•H₂O抑制水的电离．b点溶液呈中性，则溶液含有（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄、NH₃•H₂O三种成分，
A．a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄与Na₂SO₄；b、c、d三点溶液均含有NH₃•H₂O，（NH₄）₂SO₄可以促进水的电离，而NH₃•H₂O抑制水的电离．b点溶液呈中性，所以a点水的电离程度最大，故A错误；
B．a点恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄与Na₂SO₄，溶液呈酸性，c（H⁺）>c（OH^-），故B错误；
C．b点溶液为中性，溶液中c（OH^-）=c（H⁺），结合电荷守恒可知：c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），则c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故C正确；
D．c点氢氧化钠的体积为150ml，所以3[n（N））+n（S）]=4n（Na），则是3c（NH₄⁺）+3c（NH₃•H₂O）+3c（SO₄^2-）=4c（Na⁺），故D错误；故选C．