（2010•厦门二模）物质结构与性质第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物．（1）写出Fe元素基态原子的核外电子排布；（2）C、N、O元素的第一电离能从大到小的顺序为（

Question

（2010•厦门二模）【物质结构与性质】
第四周期过渡元素常与H₂O、NH₃等形成配合物．
（1）写出Fe元素基态原子的核外电子排布______；
（2）C、N、O元素的第一电离能从大到小的顺序为______（用元素符号表示）
（3）已知铜离子可形成配位数为4的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，写出该反应的离子方程______；
（4）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子．甲和乙的主要物理性质比较如下：

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
甲	187	202	2.6
乙	272	423	以任意比互溶

①1mol乙分子含有______个σ键；
②丙分子的中心原子采取______杂化轨道：
③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是______（结合具体物质解释）．

Answer 1

（1）铁是26号元素，其原子核外有26个电子，根据构造原理其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第五主族元素的第...