1.00g某有机化和物A完全燃烧后,得到1.69LCO;气体标准状况)和0.85gH2O,该有机化合物对空气的相对密度是3.66.1）求该有机物的相对分子质量；2）求该有机物的分子式要有详细过程!

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1.00g某有机化和物A完全燃烧后,得到1.69LCO;气体
标准状况)和0.85g H2O ,该有机化合物对空气的相对密度是3.66.
1）求该有机物的相对分子质量；
2）求该有机物的分子式
要有详细过程!

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答案和解析

1.气平均相对分子质量为29,所以该有机物的分子质量为29*3.66=106.14
2.设分子式为C(x)H(y)O(z)其中括号内为所设系数,氧元素是否有还未知.
由1）中所得相对分子质量可得1.00g该有机物为50/5307摩尔,CO2为169/2240摩尔,H2O为17/360摩尔.
C(x)H(y)O(z)-----xCO2得X=8
C(x)H(y)O(z)-----0.5yH2O得y=10.
最后用相对分子质量检查氧元素不存在,分子式为C8H10.（由2可知道相对分子质量其实为106）
此题计算较繁,好像数字根本没有凑好,导致产生许多分数和小数.

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