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步骤I的反应有：4FeO・Cr2O3+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2,生成1molNa2CrO4转移的电子数为mol
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步骤I的反应有：4 FeO・Cr2O3+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2,生成1mol Na2CrO4转移的电子数为 mol
▼优质解答
答案和解析
只看氧化剂得电子就可以了,共得到28个电子,28÷8＝3.5,以上为错误方法.氧化亚铁和氧化铬晶体应分开计算,把上述方程式与氧化亚铁被氧化的方程式相减有：2Cr2O3+4Na2CO3+3O2=4Na2CrO4+4CO2,现在只看氧化剂,得到12个电子,12÷4＝3mol
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