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(2012•焦作一模)水是生命之源,广西重金属镉污染事件是2012年1月15日发现的.水污染事件再次提醒人们保护水资源的必要性和紧迫性.工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对
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(2012•焦作一模)水是生命之源,广西重金属镉污染事件是2012年1月15日发现的.水污染事件再次提醒人们保护水资源的必要性和紧迫性.工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大危害,必须进行处理.常用的处理方法有两种.
方法1:还原沉淀法.
该法的工艺流程为:
其中第①步存在平衡:
2CrO
(黄色)+2H+⇌Cr2O
(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的 pH=2,该溶液显______色.
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是______.(填序号)
A.Cr2O
和CrO
的浓度相同
B.2v(Cr2O
)=v(CrO
)
C.溶液的颜色不变
(3)第②步中,还原 1mol Cr2O72-离子,需要______mol的FeSO4•7H2O.
(4)第 ③步生成的Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常温下,Cr(OH)3 的溶度积Ksp=c(Cr3+)•c3(OH-)=10-32,要使 c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至______.
方法2:电解法.
该法用 Fe 做电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解的进行,在阴极附近溶液pH升高,产生 Cr(OH)3 沉淀.
(5)用Fe做电极的原因为______(用电极反应式解释).
(6)在阴极附近溶液 pH 升高,溶液中同时生成的沉淀还有______.(用化学式表示)
(7)溶液中发生的总反应为(用离子方程式表示)______.
方法1:还原沉淀法.
该法的工艺流程为:
其中第①步存在平衡:
2CrO
2− 4 |
2− 7 |
(1)若平衡体系的 pH=2,该溶液显______色.
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是______.(填序号)
A.Cr2O
2− 7 |
2− 4 |
B.2v(Cr2O
2− 7 |
2− 4 |
C.溶液的颜色不变
(3)第②步中,还原 1mol Cr2O72-离子,需要______mol的FeSO4•7H2O.
(4)第 ③步生成的Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常温下,Cr(OH)3 的溶度积Ksp=c(Cr3+)•c3(OH-)=10-32,要使 c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至______.
方法2:电解法.
该法用 Fe 做电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解的进行,在阴极附近溶液pH升高,产生 Cr(OH)3 沉淀.
(5)用Fe做电极的原因为______(用电极反应式解释).
(6)在阴极附近溶液 pH 升高,溶液中同时生成的沉淀还有______.(用化学式表示)
(7)溶液中发生的总反应为(用离子方程式表示)______.
▼优质解答
答案和解析
(1)c(H+)增大,平衡2CrO42-(黄色)+2H+⇌Cr2O72-(橙色)+H2O右移,溶液呈橙色,故答案为:橙;(2)平衡时各物质的浓度不再改变,即溶液的颜色不再改变,故答案为:C;(3)根据电子得失守恒:n(Cr2O72-)×6...
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