（2009•昆山市二模）质量均为mg的薄锌片和薄铁片分别和100g溶质质量分数均为9.8%的两份稀硫酸反应，反应情况如图所示．请回答有关问题：（1）图1中的a代表（填“锌”或“铁”）与

Question

（2009•昆山市二模）质量均为m g的薄锌片和薄铁片分别和100g溶质质量分数均为9.8%的两份稀硫酸反应，反应情况如图所示．请回答有关问题：

（1）图1中的a代表______（填“锌”或“铁”）与硫酸的反应，反应速率快的原因是
______．若要使b线向a线靠拢，可以采取的措施是______（填写一种方法）．
（2）图1的情况可能是______，图2的情况可能______
A．铁和锌均过量，酸不足B．铁正好完全反应，锌过量
C．锌和铁都没有剩余，酸过量D．锌和铁都有剩余，且剩余固体质量相等
（3）满足图1情况的m的取值范围是______，满足图2的m取值范围是______．

Answer 1

（1）由图1可知，相同反应时间内，a产生氢气的体积大于b，可判断a代表金属活动性强的锌，因其金属活动性比铁强与稀硫酸反应比铁更剧烈；若要使b线向a线靠拢，即加快铁的反应速率，可采取增大铁与稀硫酸的接触面积或反应时的温度等可行性措施，将铁片换成铁粉或适当加热；
（2）A、铁和锌均过量，酸不足，此时充分反应后等质量的锌、铁反应放出氢气质量相等，与图1相符；
B、铁正好完全反应，锌过量，等质量的锌消耗硫酸的质量小于铁，因此铁正好完全反应时锌量不足而不会出现剩余；该情况不可能出现；
C、锌和铁都没有剩余，酸过量，此时锌与硫酸反应放出氢气质量小于铁反应放出氢气的质量，与图2相符；
D、锌和铁都有剩余，且剩余固体质量相等，即消耗相同质量的锌与铁，该情况不可能出现；
（3）图1表示，反应完成后锌与铁所放出氢气质量相等，由于等质量的锌完全反应放出氢气质量小于等质量的铁，因此只有在稀硫酸完全反应时才能出现图1的结果，即金属锌恰好完全反应或过量而铁过量，设与稀硫酸恰好完全锌的质量为m，则
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98
m  100g×9.8%
(65)/(m)=(98)/(100g×9.8%) x=6.5g，即m的取值大于或等于6.5g；
图2表示两种金属完全反应时，铁放出氢气的质量大于锌，在等质量金属完全反应即稀硫酸足量或过量时会出现这种情况，根据100g溶质质量分数均为9.8%的稀硫酸只能与6.5g锌反应，因此，此时金属质量m的取值应小于6.5g；
故答案为：
（1）锌；锌的金属活动性（活泼性）比铁强；将铁片换成铁粉（或适当加热）（如写成铁片搅拌或增大盐酸浓度，不能得分）；
（2）A；C；
（3）m≥6.5；m＜6.5．