amol过氧化钠与bmol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器内加热使其充分反应,当排出氧气与水的物质的量为1:1时,a:b=?

Question

a mol 过氧化钠与 b mol 碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器内加热使其充分反应,当排出 氧气与 水的物质的量为1:1时,a:b=?

Answer 1

可以利用拆开化学方程式的方法解决此题.
两个物质的分解方程式分别为：
2Na2O2==2Na2O+O2
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2
然后Na2O与CO2和H2O反应：
Na2O+CO2==Na2CO3
Na2O+H2O==2NaOH
注意Na2O优先吸收水,因为即使吸收了水,NaOH也会和CO2反应放出H2O：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
所以O2的量为a/2mol,由题意H2O的量也为a/2mol.
这意味着体系内没有Na2O残留,所有Na2O均参与了反应.
体系中生成的Na2O有amol,而消耗的Na2O与CO2和H2O的消耗总量相同.
若H2O未被消耗,即总共只生成了a/2molH2O,则NaHCO3初始量为amol,只能产生a/2molCO2,不足以完全消耗Na2O；
那么H2O已被消耗,即CO2反应完全.由于1molNaHCO3分解产生0.5molCO2和0.5molH2O,我们列出等式：
（与CO2反应完后剩余Na2O的量）a-0.5b=0.5b-a/2（消耗的水量）
解得a:b=2:3.
如有不懂请追问!