工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H=-92.44kJ/mol；其部分工艺流程如下：反应体系中各组分的部分性质见下表：

Question

工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：
N ₂ （g）+3H ₂ （g）⇌2NH ₃ （g），△H=-92.44kJ/mol；其部分工艺流程如下：



反应体系中各组分的部分性质见下表：

气体	氮气	氢气	氨
熔点（℃）	-210.01	-252.77	-77.74
沸点（℃）	-195.79	-259.23	-33.42

回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=______．随着温度的升高，K值______（填增大、减小、不变）．
（2）平衡常数K值越大，表明______（填序号）．
A．N ₂ 的转化率越高                 B．NH ₃ 的产率越大
C．原料中N ₂ 的含量越高             D．化学反应速率越快
（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程．即反应后通过把混合气体的温度降低到______使______分离出来；继续循环的气体是______．

Answer 1

（1）平衡常数K= 生成物平衡浓度系数次方的乘积 反应物平衡浓度系数次方的乘积 = [N H 3 ] 2 [ N 2 ][ H 2 ] 3 ，根据反应N 2 （g）+3H 2 （g）⇌2NH 3 （g），△H=-9...