氨气是生产化肥、硝酸的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol3

Question

氨气是生产化肥、硝酸的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究
（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （g）△H=-483.6kJ/mol
3H₂ （g）+N₂（g） 2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol

计算断裂1mol N≡N键需要能量______kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键______（填“强”或“弱”），
（2）固氮是科学家致力研究的重要课题．自然界中存在天然的大气固氮过程：
N₂（g）+O₂（g）=2NO （g）△H=+180.8kJ/mol，工业合成氨则是人工固氮．
分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是______．

反应	大气固氮		工业固氮
温度/℃	27	2000	25	350	400	450
K	3.84×10-31	0.1	5×108	1.847	0.507	0.152

A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行
B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全
D．K越大说明合成氨反应的速率越大
（3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：3H₂（g）+N₂（g）⇌2NH₃（g）测得甲容器中H₂的转化率为40%．

	N2	H2	NH3
甲	1	3	0
乙	0.5	1.5	1
丙	0	0	4

①判断乙容器中反应进行的方向______．（填“正向”或“逆向”）
②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH₃的体积分数大小顺序为______．

Answer 1

（1）N≡N键能为x，则3×436kJ/mol+x-2×1173.2kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得x=946kJ/mol，故断裂1mol N≡N键需要能量是946kJ，O=O键能是498kJ/mol，故氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键强，故答案为：946；强；（2...