氨气是重要化工产品之一。传统的工业合成氨技术的反应原理是：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.4kJ/mol。在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个固定容积的密闭容器中发生反应

Question

氨气是重要化工产品之一。传统的工业合成氨技术的反应原理是：
N ₂ （g）＋3H ₂ （g） 2NH ₃ （g） ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa时，将N ₂ 、H ₂ 置于一个固定容积的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量浓度变化如图所示，回答下列问题：

（1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数K＝             。（保留二位小数）
（2）产物NH ₃ 在5～10 min、25～30min和45～50 min时平均反应速率（平均反应速率分别以v ₁ 、v ₂ 、v ₃ 表示）从大到小排列次序为                        。
（3）H ₂ 在三次平衡阶段的平衡转化率分别以α ₁ 、α ₂ 、α ₃ 表示，其中最小的是       。
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是____________，采取的措施是____________
（5）请在下图中用实线表示25～60min 各阶段化学平衡常数K的变化图像。

K

 

 

Answer 1

(1)0.15(2分)           (2) v ₁ >v ₂ >v ₃  （2分）          (3) α ₃    （2分）   
(4)正反应方向移动（1分）     移走生成物NH ₃ （1分）
（5） （2分）