氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究．（1）三氮化铵水解可生成氨气和物质X，X的结构式为．（2）已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，

Question

氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究．
（1）三氮化铵水解可生成氨气和物质X，X的结构式为___．
（2）已知：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，断裂1mol N≡N键需要的能量为___kJ．

（3）常温下，向amol•L^-1的氨水加入等体积bmol•L^-1的盐酸，混合溶液呈中性，则该温度下氨水的电离平衡常数为___（用含a和b的代数式表示）．
（4）相同温度下，向甲、乙、丙三个容积相同的恒容密闭容器中按照下列三种方式分别投料，发生反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），测得甲容器中H₂的平衡转化率为40%．

	N（N2）/mol	N（H2）/mol	N（NH3）/mol
甲	1	3	0
乙	0.5	1.5	1
丙	0	0	4

①乙容器中起始时反应___（填“正向”或“不”）移动．
②达到平衡时，甲、乙、丙三个容器中NH3的体积分数由大到小的顺序为___．
（5）现分别在150℃、300℃、500℃时向反应器中接n（N₂）：n（H₂）=1：3投料发反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），该反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示．
①150℃时发生的反应可用曲线___（填“m”、“n”或“l”）表示．
②上图中A、B、C三点的平衡常数K的大小关系是___．
③若B点时c（NH₃）=0.6mol•L^-1，则此时反应的化学平衡常数K=___．

Answer 1

（1）三氮化铵水解可生成氨气和物质X，依据水解实质分析得到一水合氨和HN3，HN3是共价化合物结构式为：，故答案为：；（2）N≡N键能为x，则3×436kJ/mol+x-2×1173.2kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得x=946kJ/mol，故断裂1mo...