（2013•西安三模）氨气是重要的化工原料（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-14NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ•mol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1写出氨

Question

（2013•西安三模）氨气是重要的化工原料
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：______，如果在1L密闭容器中，3mol NH₃ 在等温条件下充分反应，平衡时的反应热为92.4kJ，保持温度不变，将起始NH₃的物质的量调整为8mol，平衡时NH₃的转化率为______
（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：

4NH₃+3O₂(点燃.)/()2N₂+6H₂O

4NH₃+3O₂(点燃.)/()2N₂+6H₂O

，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是______ （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为______．
（3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）．在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是______（填字母代号）．
a．增大压强    b．适当升高温度    c．增大O₂的浓度    d．选择高效催化剂
（4）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01mol/LMgCl₂溶液滴加氨水至开始产生沉淀时（不考虑溶液体积变化），溶液中的NH₃•H₂O的浓度为______{已知Ksp[Mg（OH）₂]=4.0×10^-12]}．

Answer 1

（1）已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
②4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ•mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
依据盖斯定律，（②-①×2-③×3）÷2，得到：
氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）△H=+92.4 kJ•mol^-1； 
如果在1L密闭容器中，3mol NH₃ 在等温条件下充分反应，平衡时的反应热为92.4kJ，说明反应的氨气为2mol
              2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）△H=+92.4 kJ•mol^-1；
起始量（mol）   3        0        0
变化量（mol）   2         1       3
平衡量（mol）   1         1       3
K=(1×33)/(12)=27
保持温度不变，平衡常数不变，将起始NH₃的物质的量调整为8mol，设转化的氨气物质的量为x
             2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）△H=+92.4 kJ•mol^-1；
起始量（mol） 8         0        0
变化量（mol） x         0.5x     1.5x
平衡量（mol） 8-x       0.5x     1.5x 
K=(0.5x×(1.5x)3)/((8−x)2)=27
x=4 平衡时氨气的转化率=(4)/(8)×100%=50%
故答案为：2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）△H=+92.4 kJ•mol^-1； 50%；
（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，反应的化学方程式：4NH₃+3O₂(点燃.)/()2N₂+6H₂O，氨气一氧气燃料电池，燃料在负极发生氧化反应，则通入氨气的电极是负极；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为：2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O，
故答案为：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，负极；2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O；
（3）4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）．在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，
a．反应是气体体积增大的反应，增大压强，反应速率增大，平衡逆向进行，故a不符合；
b．反应是放热反应，适当升高温度，反应速率增大，平衡逆向进行，故b不符合；
c．增大O₂的浓度，平衡正向进行，反应速率增大，故c符合；
d．选择高效催化剂只能改变化学反应速率，但不改变化学平衡，故d不符合；
故答案为：c；
（4）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01mol/LMgCl₂溶液滴加氨水至开始产生沉淀时（不考虑溶液体积变化），{已知Ksp[Mg（OH）₂]=4.0×10^-12]}，则依据溶度积常数计算：Ksp=c（Mg²⁺）×c²（OH^-）=4.0×10^-12 ，c（Mg2+）=0.01mol/L，c（OH^-）=2×10-5mol/L，氨水的浓度=(2×10−5mol/L)/(1%)=0.002mol/L，
故答案为：0.002 mol/L．